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2017年高考化学试卷(海南)(解析卷).doc优质

2017年高考化学试卷(海南)(解析卷).doc_第1页
2017年高考化学试卷(海南)(解析卷).doc_第2页
绝密★启用前注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16S32Cl35.5K39Fe56一、选择题:本题共6小题,每小题2分,共12分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.下列说法错误的是A.蔗糖可作调味剂B.细铁粉可作食品抗氧剂C.双氧水可作消毒剂D.熟石灰可作食品干燥剂【答案】D【名师点睛】本题考查物质的用途,此题比较基础,平时夯实基础,掌握物质的性质和用途,体现对化学知识的学以致用。2.分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中,可以使溶液变浑浊的是A.COB.SO2C.HClD.CO2【答案】B【解析】A、CO不与Na2S发生反应,因此没有沉淀产生,故A错误;B、SO2具有弱氧化性,与Na2S发生氧化还原反应,即SO2+2S2-+4H+=3S↓+2H2O,故B正确;C、利用酸性强的制取酸性弱的,即发生2H++S2-=H2S,没有沉淀产生,故C错误;D、不产生沉淀,故D错误。【名师点睛】本题考查元素及其化合物的性质,此题比较基础,考查硫及其化合物的性质以及酸性的强的制取酸性弱,本题体现了SO2的弱氧化性,平时注意基础的夯实。3.下列分子中,其中子总数为24的是第1页|共15页A.18O3B.2H217O2C.14N16O2D.14C16O2[来源:Zxxk.Com]【答案】D【名师点睛】本题考查原子结构的表示以及几个数量之间的关系,左上角为质量数、左下角为质子数,质量数=质子数+中子数,质子数=原子序数等进行判断,此题属于基础题,体现学生对知识的掌握和运用程度。4.在酸性条件下,可发生如下反应:+2M3++4H2O=+Cl-+8H+,中M的化合价是A.+4B.+5C.+6D.+7【答案】C【解析】根据离子反应方程式中,反应前后所带电荷数相等,即6-1=8-n-1,解得n=2,从而得出M2O7n-中M的化合价为+6价,故C正确。【名师点睛】本题考查离子反应方程式中所带电荷数守恒以及化合价的判断,反应前所带电荷数为5,反应后所带电荷数为为(8-1-n),反应前后所带电荷数守恒,即8-1-n=5,n=2,M2O7n-中O为-2价,因此M的价态为+6价,此题属于基础题。5.下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是A.B.C.D.【答案】A【解析】A、为腐蚀品标志,故A正确;B、为易燃固体标志,故B错误;C、为辐射标志,故C错误;D、为易燃液体或依然固体标志,故D错误。【名师点睛】本题考查化学标志的认识,此题属于基础题,要了解化学中每个标志的用途,所对应的物质。6.能正确表达下列反应的离子方程式为A.用醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB.硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H++FeS=H2S↑+Fe2+第2页|共15页C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3++3=Al2(CO3)3↓D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2:2NO2+2OH-=++H2O【答案】D【名师点睛】本题考查离子反应方程式的正误判断,熟悉掌握元素及其化合物的性质外,还需要掌握书写离子方程式应注意的问题(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质,包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示;非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。(2)离子方程式书写时,浓硫酸不能拆写成离子形式,而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式,如NaHCO3不能拆写成“Na++H++CO”。(4)氨水作为反应物写为NH3·H2O;作为生成物,若有加热条件或浓度很大时,写为“NH3↑+H2O”。(5)高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的,非水溶液中发生的离子反应不能写出离子方程式,如Cu与浓硫酸的反应、NH4Cl固体与NaOH固体的反应。二、选择题:本题共6小题,每小题4分,共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项,多选得0分;学科%网若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。7.下列叙述正确的是A.稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜[来源:...

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