2021年福建省新高考化学试卷一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．（4分）建盏是久负盛名的陶瓷茶器，承载着福建历史悠久的茶文化。关于建盏，下列说法错误的是（）A．高速烧结过程包含复杂的化学变化B．具有耐酸碱腐蚀、不易变形的优点C．制作所用的黏土原料是人工合成的D．属硅酸盐产品，含有多种金属元素2．（4分）豆甾醇是中药半夏中含有的一种天然物所，其分子结构如图所示。关于豆甾醇，下列说法正确的是（）A．属于芳香族化合物B．含有平面环状结构C．可发生取代反应和加成反应D．不能使酸性KMnO4溶液褪色3．（4分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．1.12LC2H4所含极性共价键的数目为0.2NAB．12gNaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.2NAC．0.1molCH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的分子数为0.1NAD．电解熔融MgCl2制2.4gMg，电路中通过的电子数为0.1NA4．（4分）明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程（部分产物已省略）如图：第1页|共8页下列说法错误的是A．FeSO4的分解产物X为FeOB．本流程涉及复分解反应C．HNO3的沸点比H2SO4的低D．制备使用的铁锅易损坏5．（4分）实验室配制碘水时，通常将I2溶于KI溶液：I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）。关于该溶液，下列说法正确的是（）A．KI的电子式为B．滴入淀粉溶液，不变蓝C．加水稀释，平衡逆向移动D．加少量AgNO3固体，平衡正向移动6．（4分）室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是（）A．0.2mol•L1﹣的NH4Cl溶液：Na+、K+、SO42﹣、SiO32﹣B．0.2mol•L1﹣的FeCl3溶液：NH4+、Ca2+、Br﹣、SCN﹣C．0.2mol•L1﹣的H2SO4溶液：Mg2+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣D．0.2mol•L1﹣的Ba（OH）2溶液：Na+、K+、Cl﹣、ClO﹣7．（4分）利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是（）ABCD第2页|共8页比较Zn与Cu的金属性强弱除去Cl2中的HCl并干燥制取乙酸乙酯（必要时可加沸石）实验室制取氯气A．AB．BC．CD．D8．（4分）某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成。五种元素分处三个短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子的最外层电子数是Z原子的一半。下列说法正确的是（）A．简单氢化物的稳定性：W＞X＞ZB．Y的氧化物是两性氧化物C．R、W、X只能组成共价化合物D．最高正价：Y＜W＜X9．（4分）催化剂TAPPMn﹣（Ⅱ）的应用，使LiCO﹣2电池的研究取得了新的进展。LiCO﹣2电池结构和该催化剂作用下正极反应可能的历程如图所示。下列说法错误的是（）A．LiCO﹣2电池可使用有机电解液B．充电时，Li+由正极向负极迁移C．放电时，正极反应为3CO2+4Li++4e﹣═2Li2CO3+CD．*LiCO2、*CO、*LiC2O3和C都是正极反应的中间产物10．（4分）如图为某实验测得0.1mol•L1﹣NaHCO3溶液在升温过程中（不考虑水挥发）的pH变化曲线。下列说法正确的是（）第3页|共8页A．a点溶液的c（OH﹣）比c点溶液的小B．a点时，Kw＜Ka1（H2CO3）•Ka2（H2CO3）C．b点溶液中，c（Na+）＝c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）D．ab段，pH减小说明升温抑制了HCO3﹣的水解二、非选择题：本题共5小题，共60分。11．四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品，具有广泛的用途。一种以钼精矿（主要含MoS2，还有Cu、Fe的化合物及SiO2等）为原料制备四钼酸铵的工艺流程如图所示。回答下列问题：（1）“焙烧”产生的气体用吸收后可制取氮肥。（2）“浸出”时，MoO3转化为MoO42﹣。提高单位时间内钼浸出率的措施有（任写两种）。温度对90min内钼浸出率的影响如图所示。当浸出温度超过80℃后，钼的浸出率反而降低，主要原因是温度升高使水大量蒸发，导致。（3）“净化”时，浸出液中残留的Cu2+、Fe2+转化为沉淀除去。研究表明，该溶液中第4页|共8页c（S2﹣）和pH的关系为：lgc（S2﹣）＝pH15.1﹣。为了使溶液中的杂质离子浓度小于1.0×106﹣mol•L1﹣，应控制溶液的pH不小于（已知：pKsp＝﹣lgKsp；CuS和Fe的pKsp分别为35.2和17.2）。（4）“净化”后，溶液中若有低价钼（以MoO32﹣表示），可加入适量H2O2将其氧化为MoO42﹣，反应的离子方程式为。（5...
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