2008年北京市高考化学试卷一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分)1.(6分)对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是()A.B.26M3+C.D.2.(6分)1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是()A.Na2CO3B.Na2O2Na2CO3C.NaOHNa2CO3D.Na2O2NaOHNa3CO33.(6分)下列叙述正确的是()A.金属与盐溶液的反应都是置换反应B.阴离子都只有还原性C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D.分子晶体中都存在范德华力,可能不存在共价键4.(6分)下列各组物质的无色溶液,不用其它试剂即可鉴别的是()①KOH、Na2SO4、AlCl3②NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4③HCl、NaAlO2、NaHSO4④Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2.A.①②B.②③C.①③④D.①②④5.(6分)X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是()A.由mXa+与nYb﹣,得m+a=nb﹣B.X2﹣的还原性一定大于Y﹣C.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY6.(6分)下列叙述正确的是()A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42﹣)>c(NH4+)第1页|共5页B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2C.pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊试液呈红色D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中增大7.(6分)工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)⇌Si(s)+4HCl(g)△H=+QkJ/mol(Q>0)某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应,下列叙述正确的是()A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时,吸收热量为QkJC.反应至4min时,若HCl浓度为0.12mol/L,则H2的反应速率为0.03mol/(L•min)D.反应吸收0.025QkJ热量时,生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应二、解答题(共4小题,满分60分)8.(16分)菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料,是化合物甲与苯氧乙酸发生化学反应的产物.(1)5.8g甲完全燃烧可产生0.3molCO2和0.3molH2O,甲蒸气对氢气的相对密度是29,甲分子中不含甲基,且为链状结构,其结构简式是.(2)苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体,其中能与FeCl3溶液发生显色反应,且有2种一硝基取代物的同分异构体是(写出任意2种的结构简式),.(3)已知:菠萝酯的合成路线如下:第2页|共5页①试剂X不可选用的是(选填字母).a.CH3COONa溶液b.NaOH溶液c.NaHCO3溶液d.Na2CO3溶液②丙的结构简式是,反应II的反应类型是.③反应Ⅳ的化学方程式是.9.(13分)常状况下,X、Y和Z是三种气态单质.X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外);Y和Z均由元素R组成,反应Y+2I﹣+2H+═I2+Z+H2O常作为Y的滴定反应.(1)Y与Z的关系是(选填字母).a.同位素b.同系物c.同素异形体d.同分异构体(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液,都能使品红褪色.简述用褪色的溶液区别二者的实验方法.(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)..(4)气体(CN)2与X化学性质相似,也能与H2反应生成HCN(其水溶液是一种酸).①HCN分子中含有4个共价键,其结构式是.②KCN溶液显碱性,原因是(用离子方程式表示).(5)加热条件下,足量的Z与某金属M的盐MCR3(C为碳元素)完全反应生成CR2和MmRn(m、n均为正整数).若CR2质量为ω1g,MmRn质量为ω2g,M的相对原子质量为a,则MmRn中m:n=(用含ω1、ω2和a的代数式表示).10.(17分)X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子,均由原子序数小于10的元素组成,X有5个原子核。通常状况下,W为无色液体。已知:X+YZ+W(1)Y的电子式是。(2)液态Z和W的电离相似,都可电离出电子数相同的两种离子,液态Z的电第3页|共5页离方程式是。(3)用图1所示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作:a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液,将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。b.关闭止水夹,点燃红磷,伸入瓶中,塞好胶塞。c.待...