2008年北京市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）A．B．26M3+C．D．【考点】41：常见元素的名称、符号、离子符号；D6：水的电离．菁优网版权所有【专题】51G：电离平衡与溶液的pH专题．【分析】依据水的电离是一电离平衡，根据影响因素来进行判断，影响因素有温度、酸、碱、盐等，加热促进电离；加酸、加碱抑制水的电离；能水解的盐促进水的电离；【解答】解：A、微粒表示的是酸水溶液中抑制水的电离，故A不符合；B、离子符号表示的是三价铁离子，水溶液中能水解，促进水的电离，故B不符合；C、离子结构示意图表示的是氯离子，对水的电离无影响，故C符合；D、结构式表示的是醋酸根离子，水溶液中能水解，促进水的电离，故D不符合；故选：C。【点评】本题考查了对水的电离的影响因素，主要是根据微粒的几种表示式来判断微粒的性质，确认对水的电离的影响．2．（6分）1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3C．NaOHNa2CO3D．Na2O2NaOHNa3CO3【考点】GF：钠的重要化合物．菁优网版权所有第1页|共19页【专题】526：金属概论与碱元素．【分析】碳酸氢钠不稳定，加热易分解，发生2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，与过氧化钠可能发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，结合物质的物质的量解答。【解答】解：根据反应式：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；根据计量关系，可知2molNaHCO3生成CO2和H2O各1mol，Na2O2只有1mol，故其恰好和CO2反应生成Na2CO3和O2，气体排出后，只剩余Na2CO3。故选：A。【点评】本题考查过氧化钠与碳酸氢钠的性质及相关的化学反应，对于这类物质之间相互反应的题目，首先必须牢牢把握住物质的性质以及相互之间的反“”应，对于化学反应方程式应该了如指掌，注意把握相关物质的性质。3．（6分）下列叙述正确的是（）A．金属与盐溶液的反应都是置换反应B．阴离子都只有还原性C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键【考点】A6：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；GR：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．菁优网版权所有【专题】51D：化学键与晶体结构；527：几种重要的金属及其化合物．【分析】A、根据活泼金属和盐之间的反应规律来回答判断；B、阴离子并不一定都具有还原性，如氢氧根离子性质稳定，有的阴离子具有氧化性；C、与强酸、强碱都反应的物质：两性氧化物、两性氢氧化物，氨基酸、碳酸氢盐等；D、分子晶体中都存在范德华力，但是稀有气体分子中无化学键．【解答】解：A、活泼金属钠和盐之间的反应规律：先是和水反应生成氢氧化钠第2页|共19页和氢气，金属钠不会和盐之间直接反应，故A错误；B、阴离子并不一定都具有还原性，有的阴离子具有氧化性，如次氯酸根离子，故B错误；C、与强酸、强碱都反应的物质：两性氧化物、两性氢氧化物，氨基酸、碳酸氢盐等，故C错误；D、分子晶体中都存在范德华力，但是稀有气体分子中无化学键，所以分子晶体中可能不存在共价键，故D正确。故选：D。【点评】本题涉及元素以及化合物的性质以及分子间作用力等方面知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．4．（6分）下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）①KOH、Na2SO4、AlCl3②NaHCO3、Ba（OH）2、H2SO4③HCl、NaAlO2、NaHSO4④Ca（OH）2、Na2CO3、BaCl2．A．①②B．②③C．①③④D．①②④【考点】PS：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．菁优网版权所有【专题】542：化学实验基本操作．【分析】①Na2SO4与其它两种物质均不反应，KOH与AlCl3互滴，现象不同，可以鉴别；②Ba（OH）2与其它两种物质反应均生成沉淀，先判断出Ba（OH）2，Ba（OH）2与一物质生成沉淀后，用其沉淀与另一种物质反应，若有气体放出，原沉淀为碳酸钡，所加的物质为硫酸；若无气体放出，则原沉淀为硫酸钡；③NaAlO2与其它两种物质反应的现象相同；④Na2CO3与...
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