7．CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2→+H2O。下列有关三聚氰胺的说法正确的是A．分子式为C3H6N3O3B．分子中既含极性键，又含非极性键学科网C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应8．下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A．该溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存[来源:学_科_网]B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－＝Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D．1L0.1mol·L—1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe【答案】D第1页|共12页9．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是选项实验目的主要仪器试剂A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3学科网D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液，0.1000mol/L盐酸【答案】B10．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是AB[来源:学,科,网Z,X,X,K]CD升高温度，平衡常数减小0~3s内，反应速率为：t1时仅加入催化剂，平达平衡时，仅改变x，第2页|共12页v(NO2)=0.2mol·L-1衡正向移动则x为c(O2)【答案】A[来源:学&科&网]浓度对反应速率和平衡的影响，侧重考查图像分析，属于中等难度试题的考查，意在考查学生严谨的逻辑思维能力和分析问题、解决问题的能力。11．室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(HC2O4－)+2c(H2C2O4)学科网C．Na2CO3溶液：c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO32－)+c(OH－)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)+c(Ca2＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+2c(Cl－)【答案】B12．中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3第3页|共12页D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化[来源:学科网]ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀【答案】DD正确，答案选D。【命题意图】本题主要是考查化学反应基本原理的应用，涉及较强酸制备较弱酸、反应物浓度对对反应速率的影响、氢键对物质性质的影响以及溶解平衡应用等，侧重考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。13．室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：[来源:学*科*网Z*X*X*K]Al3++3OH-Al(OH)3[来源:学科网ZXXK]B．a→b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变学科网C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解【答案】C25．(14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。（1）Na位于元素周期表第周期第族；S的基态原子核外有个未成对电子；Si的基态原子核外第4页|共12页电子排布式为。（2）用“＞”或“＜”填空：第一电离能[来源:学&科&网]离子半径熔点酸性SiSO2－Na＋NaClSiH2SO4HClO4（3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101KPa下，已知该反应每消耗1molCuCl2(s)，放热44.4KJ，该反应的热化学方程式是。（4）ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。学科网一般熔沸点原子晶体大于离子晶体硅形成的晶体是原子晶体，氯化钠形成的晶体是离子晶体，因此氯化钠的熔点低于硅的熔点；同周期从左到右非金属性逐渐增强，非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。（3）该反应为氧化还原反应，Cu从+1升...
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