2024年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷(考试时间60分钟，满分100分)注意：试卷为回忆版。试题来自网络，非官方渠道，学科网不对真实性负责，请自行鉴别。一、氟及其化合物氟元素及其化合物具有广泛用途。1.下列关于氟元素的性质说法正确的是A.原子半径最小B.原子第一电离能最大C.元素的电负性最强D.最高正化合价为+7【答案】C【解析】【详解】A．同一周期主族元素从左至右，原子序数递增、原子半径递减，氟原子在本周期主族元素中半径最小，但氢原子半径小于氟原子半径，故A错误；B．同一周期主族元素从左至右，第一电离能有增大的趋势，氟原子在本周期主族元素中第一电离能最大，但氦原子的第一电离能大于氟原子，故B错误；C．据同一周期主族元素从左至右电负性增强、同一主族从上至下电负性减弱可知，氟元素的电负性最强，故C正确；D．氟元素无正化合价，故D错误；故答案为：C。2.下列关于与说法正确的是A.是同种核素B.是同素异形体C.比多一个电子D.比多一个中子【答案】D【解析】【详解】A．与质子数相同、中子数不同，因此两者是不同种核素，A错误；B．同素异形体指的是同种元素的不同单质；与是两种不同的原子，不是单质，因此两者不是同素异形体，B错误；C．同位素之间质子数和电子数均相同，比多一个中子，C错误；第1页/共19页学科网（北京）股份有限公司D．的中子数是10，只有9个中子，比多一个中子，D正确。本题选D。3.萤石()与浓硫酸共热可制备HF气体，写出该反应的化学方程式：_______，该反应中体现浓硫酸的性质是_______。A．强氧化性B．难挥发性C．吸水性D．脱水性【答案】①..BC②【解析】【详解】萤石(CaF2)与浓硫酸共热可发生复分解反应，生成硫酸钙和HF气体，该反应的化学方程式为，该反应为难挥发性酸制取易挥发性酸，且浓硫酸具有吸水性，可减少HF气体在水中的溶解，故该反应中体现浓硫酸的性质是难挥发性和吸水性，故选BC。4.液态氟化氢(HF)的电离方式为：，其中X为_______。的结构为，其中与HF依靠_______相连接。【答案】①.H2F.②氢键【解析】【详解】根据原子守恒可知，X为H2F。HF2的结构为，其中F-与HF之间依靠氢键连接。5.回答下列问题：（1）氟单质常温下能腐蚀等金属，但工业上却可用制容器储存，其原因是_______。是极强的氧化剂，用和可制备稀有气体离子化合物，六氟合铂氙的制备方式如图所示第2页/共19页学科网（北京）股份有限公司（2）上述反应中的催化剂为_______。A.B.C.D.（3）上述过程中属于氧化还原反应的是_______。A.②B.③C.④D.⑤（4）氟气通入氙(Xe)会产生三种氟化物气体。现将的和的同时通入的容器中，反应后，测得容器内共有气体，且三种氟化物的比例为，则内的速率_______。【答案】（1）氟单质与铜制容器表面的铜反应形成一层保护性的氯化铜薄膜，可阻止氟与铜进一步反应（2）A（3）AB（4）【解析】【小问1详解】氟单质常温下能腐蚀等金属，但工业上却可用制容器储存。类比铝在空气中不易被腐蚀的原理，可用制容器储存氟单质的原因是氟单质与铜制容器表面的铜反应形成一层保护性的氯化铜薄膜，可阻止氟与铜进一步反应。【小问2详解】由图中信息可知，参与了反应过程，但最后又生成了，因此上述反应中的催化剂为，故选A。【小问3详解】由图中信息可知，反应②的化学方程式为，反应③的化学方程式为，这两步反应中Xe和Pt的化合价都发生了变化，因此，上述过程中属于氧化还原反应的是②和③；反应④的化学方程式为，反应⑤的化学方程式为第3页/共19页学科网（北京）股份有限公司，这两步反应中元素的化合价没有变化，因此，这两个反应不是氧化还原反应，故选AB。【小问4详解】氟气通入氙(Xe)会产生三种氟化物气体。现将的和的同时通入的容器中，反应后，测得容器内共有气体，且三种氟化物的比例为。假设的物质的量分别为x、6x、3x，则++10x-10x-x--=，解之得，内的速率。二、粗盐水的精制6.粗盐中含有等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制：已知：和的溶解度如图所示：（1）步骤①中要稍过量。请描述检验是否过量的方法：_______。（2）若加后不先过滤就加氢氧化钠和碳酸钠，会导致_______。第4页/共19页学科网（北京）...
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