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2019年高考化学试卷(新课标Ⅲ)(空白卷).docx优质

2019年高考化学试卷(新课标Ⅲ)(空白卷).docx_第1页
2019年高考化学试卷(新课标Ⅲ)(空白卷).docx_第2页
2019年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅲ)一、选择题:本题共7个小题,每小题6分。共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.(6分)化学与生活密切相关。下列叙述错误的是()A.高纯硅可用于制作光感电池B.铝合金大量用于高铁建设C.活性炭具有除异味和杀菌作用D.碘酒可用于皮肤外用消毒2.(6分)下列化合物的分子中,所有原子可能共平面的是()A.甲苯B.乙烷C.丙炔D.1,3﹣丁二烯3.(6分)X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和是10.X与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,且Y原子半径大于Z.下列叙述正确的是()A.熔点:X的氧化物比Y的氧化物高B.热稳定性:X的氢化物大于Z的氢化物C.X与Z可形成离子化合物ZXD.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸4.(6分)离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是()第1页|共9页A.经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变B.水中的NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣通过阴离子树脂后被除去C.通过净化处理后,水的导电性降低D.阴离子树脂填充段存在反应H++OH﹣═H2O5.(6分)设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液,下列说法正确的是()A.每升溶液中的H+数目为0.02NAB.c(H+)=c(H2PO4﹣)+2c(HPO42﹣)+3c(PO43﹣)+c(OH﹣)C.加水稀释使电离度增大,溶液pH减小D.加入NaH2PO4固体,溶液酸性增强6.(6分)下列实验不能达到目的是()选项目的实验A.制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B.加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C.除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D.制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸A.AB.BC.CD.D7.(6分)为提升电池循环效率和稳定性,科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D﹣Zn)可以高效沉积ZnO的特点,设计了采用强碱性电解质的3DZnNiOOH﹣﹣﹣二次电池,结构如图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是()A.三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积,所沉积的ZnO分散度高第2页|共9页B.充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH﹣(aq)﹣e﹣═NiOOH(s)+H2O(l)C.放电时负极反应为Zn(s)+2OH﹣(aq)﹣2e﹣═ZnO(s)+H2O(l)D.放电过程中OH﹣通过隔膜从负极区移向正极区二、非选择题:共43分。第8~10题为必考题,每个试题考生都必须作答。第11~12为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题:8.(14分)高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备,工艺如图所示。回答下列问题:相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol•L1﹣]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9(1)“滤渣1”含有S和;写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式。(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是。(3)“调pH”除铁和铝,溶液的pH范围应调节为~6之间。(4)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+,“滤渣3”的主要成分是。(5)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+.若溶液酸度过高,Mg2+沉淀不完全,原因是。(6)写出“沉锰”的离子方程式。(7)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料,其化学式为LiNixCoyMnzO2,其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4.当x=y=时,z=。9.(14分)乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如图:第3页|共9页水杨酸醋酸酐乙酰水杨酸熔点/℃157~159﹣72~﹣74135~138相对密度/(g•cm3﹣)1.441.101.35相对分子质量138102180实验过程:在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL,充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热,维持瓶内温度在70℃左右,充分反应。稍冷后进行如下操作。①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中,析出固体,过滤。②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液,溶解、过滤。③滤液用浓盐酸酸化后冷...

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