2011年全国统一高考化学试卷（大纲卷）参考答案与试题解析一、选择题1．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是（）A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④【考点】D8：溶液pH的定义．菁优网版权所有【专题】51G：电离平衡与溶液的pH专题．【分析】依据酸性强弱的大小顺序分析判断溶液pH；酸性强弱为：乙酸＞碳酸＞苯酚＞乙醇．【解答】解：浓度相同条件下，根据乙酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸酸性大于碳酸；苯酚溶液不能使酸碱指示剂变色，苯酚钠溶液中通入过量二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，证明说明苯酚酸性很弱，小于碳酸的酸性，乙醇是中性的非电解质溶液；溶液pH由小到大排列正确的是①③②④；故选：D。【点评】本题考查了常见物质酸性强弱的比较依据，掌握物质性质是解题关键，题目较简单．2．下列叙述错误的是（）A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3﹣己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛【考点】HA：有机物的鉴别．菁优网版权所有【专题】534：有机物的化学性质及推断．【分析】A．乙醇含有﹣OH，乙醚含有醚键；第1页|共18页B．碳碳双键可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；C．苯和溴苯的密度不同；D．甲酸甲酯和乙醛都含有醛基．【解答】解：A．乙醇含有﹣OH，可与金属钠发生反应，而乙醚与钠不反应，可鉴别，故A正确；B．己烷为饱和烃，与酸性高锰酸钾不反应，而己烯含有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾褪色，可鉴别，故B正确；C．苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，可鉴别，故C正确；D．甲酸甲酯和乙醛都含有醛基，都可发生银镜反应，不能鉴别，故D错误。故选：D。【点评】本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意把握有机物性质的异同，易错点为D，注意二者的官能团的种类和性质．3．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（）A．5%B．10%C．15%D．20%【考点】CP：化学平衡的计算．菁优网版权所有【专题】51E：化学平衡专题．【分析】容积可变的密闭容器中，发生N2+3H22NH3，开始280转化2平衡（2﹣）6根据物质的量之比等于体积之比来计算平衡时的氮气的体积分数．【解答】解：达到平衡时，H2的转化率为25%，则转化的氢气的物质的量为8mol×25%=2mol，则容积可变的密闭容器中，发生N2+3H22NH3，开始280第2页|共18页转化2平衡（2﹣）6则平衡时的氮气的体积分数为×100%≈15%，故选：C。【点评】本题考查化学平衡的计算，明确三段法计算及物质的量之比等于体积之比的关系即可解答，题目难度不大．4．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）A．若PH＞7时，则一定是c1V1=c2V2B．在任何情况下都是c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2＞c1D．若V1=V2、c1=c2，则c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）【考点】DO：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．菁优网版权所有【专题】51G：电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、当溶液呈碱性时，溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，但混合时醋酸的物质的量不一定等于氢氧化钠的物质的量；B、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等；C、醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使其呈中性，酸应该稍微过量；D、当醋酸和氢氧化钠的物质的量相等时，根据物料守恒确定醋酸根离子和醋酸分子浓度与钠离子浓度的关系。【解答】解：A、醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，所以等物质的量的酸和碱混合时，溶液呈碱性，当氢氧化钠过量时溶液更呈碱性，所以当PH＞7时，则一定是c1v1≥c2v2，故A选；第3页|共18页B、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故B不选；C、醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使混合溶液呈中性，酸应该稍微过量，所以当pH=7时，若v1=v2，则一定是c2＞c1，故C不选；D、如果V1=V2、C1=C2，则醋酸和氢氧化钠的物质的量相等...
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