2010年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅱ）参考答案与试题解析一、选择题1．（3分）下列反应中，可用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的是（）A．NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2OB．Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OC．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2OD．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O【考点】49：离子方程式的书写．菁优网版权所有【专题】516：离子反应专题．【分析】稀的强酸与稀的强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H++OH﹣=H2O表示，以此来解答．【解答】解：A．该反应为固体与固体加热条件下的反应，不属于离子反应，故A不选；B．Mg（OH）2为不溶性弱碱，不能用H++OH﹣=H2O表示，故B不选；C．NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O的离子反应为OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O，故C不选；D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O为稀的强酸与稀的强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，可用H++OH﹣=H2O表示，故选D；故选：D。【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意电解质的强弱及离子反应中应保留化学式的物质即可解答，题目难度不大．2．（3分）下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）：①C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=2878kJ/mol﹣第1页|共18页②C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H=2658kJ/mol﹣③C4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（l）△H=1746kJ/mol﹣④C4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（g）△H=1526kJ/mol﹣由此判断，正丁烷的燃烧热是（）A．﹣2878kJ/molB．﹣2658kJ/molC．﹣1746kJ/molD．﹣1526kJ/mol【考点】BC：燃烧热．菁优网版权所有【专题】517：化学反应中的能量变化．【分析】根据燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，如：C→CO2（气），H→H2O（液），S→SO2（气）等．【解答】解：正丁烷的燃烧热是指1mol正丁烷完全燃烧生成气态CO2，液态H2O放出的热量，所以表示燃烧热的热化学方程式为：C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=2878kJ/mol﹣，正丁烷的燃烧热为﹣2878kJ/mol。故选：A。【点评】考查学生对燃烧热理解以及对热化学方程式的理解，难度不大，注意燃烧热概念中的注意点．3．（3分）在相同条件下，下列说法错误的是（）A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度C．醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率【考点】CB：化学平衡的影响因素；D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡；DH：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．菁优网版权所有【专题】51E：化学平衡专题．第2页|共18页【分析】A、氯气溶于水存在平衡Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，氯离子浓度增大，平衡向左移动，抑制氯气的溶解；B、碘在碘化钾溶液中的存在平衡I2+I﹣⇌I3﹣，碘离子浓度增大，平衡向右移动；C、醋酸存在电离平衡HAc⇌H++Ac﹣，Ac﹣浓度增大抑制醋酸的电离；D、增大一种反应物的浓度，平衡向正反应移动，可以提高其它反应物的转化率．【解答】解：A、氯气溶于水存在平衡Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，饱和氯化钠溶液含有电离氯离子，氯离子浓度增大，使平衡向左移动，抑制氯气的溶解，故A正确；B、碘在碘化钾溶液中的存在平衡I2+I﹣⇌I3﹣，KI溶液中，含有电离碘离子，碘离子浓度增大，使平衡向右移动，碘的溶解度增大，故B正确；C、醋酸存在电离平衡HAc⇌H++Ac﹣，醋酸钠溶液中有大量的Ac﹣，Ac﹣浓度增大抑制醋酸的电离，故C错误；D、工业生成硫酸存在平衡：2SO2+O2⇌2SO3，增大氧气的浓度，平衡向正反应移动，可以提高二氧化硫的转化率，故D正确；故选：C。【点评】本题考查影响化学平衡的因素等，难度中等，C选项为易错点，容易利用盐类水解分析，醋酸钠溶液呈碱性，中和氢离子，促进电离，这是次要因素，醋酸根浓度远远高于氢氧根离子浓度，醋酸根的影响是主要因素．4．（3分）相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（）A．B．第3页|共18页C．D．【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡．菁优...
优质
