第1页|共17页2023年福建省高考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．唐代陆羽《茶经·三之造》中记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。以下操作中最不可能引起化学变化的是A．蒸B．捣C．焙D．封2．抗癌药物CADD522的结构如图。关于该药物的说法错误的是A．能发生水解反应B．含有2个手性碳原子C．能使Br2的CCl4溶液褪色D．碳原子杂化方式有sp2和sp33．某含锰着色剂的化学式为XY4MnZ2Q7，Y、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中XY+4具有正四面体空间结构，Z2Q4−7结构如图所示。下列说法正确的是A．键角：XY3>XY+4B．简单氢化物沸点：X>Q>ZC．第一电离能：X>Q>MnD．最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>X4．我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺[NH3OH]+[NO3]−在催化剂作用下可完全分解为N2、H2O和O2。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol[NH3OH]+含有的质子数为1.5NAB．48g固态硝酸羟胺含有的离子数为0.5NAC．0.5mol硝酸羟胺含有的N−O𝜎键数为2NAD．硝酸羟胺分解产生11.2LN2(已折算为标况)的同时，生成O2分子数为NA5．稀有气体氙的氟化物(XeFn)与NaOH溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如下：第2页|共17页与水反应与NaOH溶液反应i．2XeF2+2H2O=2Xe↑+O2↑+4HFii．2XeF2+4OH−=2Xe↑+O2↑+4F−+2H2Oiii．XeF6+3H2O=XeO3+6HFiv．2XeF6+4Na++16OH−=Na4XeO6↓+Xe↑+O2↑+12F−+8H2O下列说法错误的是A．XeO3具有平面三角形结构B．OH−的还原性比H2O强C．反应i～iv中有3个氧化还原反应D．反应iv每生成1molO2，转移6mol电子6．从炼钢粉尘(主要含Fe3O4、Fe2O3和ZnO)中提取锌的流程如下：“盐浸”过程ZnO转化为[Zn(NH3)4]2+，并有少量Fe2+和Fe3+浸出。下列说法错误的是A．“盐浸”过程若浸液pH下降，需补充NH3B．“滤渣”的主要成分为Fe(OH)3C．“沉锌”过程发生反应[Zn(NH3)4]2++4H2O+S2−=ZnS↓+4NH3⋅H2O第3页|共17页D．应合理控制(NH4)2S用量，以便滤液循环使用7．从苯甲醛和KOH溶液反应后的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程如下：已知甲基叔丁基醚的密度为0.74g⋅cm-3。下列说法错误的是A．“萃取”过程需振荡、放气、静置分层B．“有机层”从分液漏斗上口倒出C．“操作X”为蒸馏，“试剂Y”可选用盐酸D．“洗涤”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸馏水好8．一种可在较高温下安全快充的铝-硫电池的工作原理如图，电解质为熔融氯铝酸盐(由NaCl、KCl和AlCl3形成熔点为93℃的共熔物)，其中氯铝酸根[AlnCl−3n+1(n≥1)]起到结合或释放Al3+的作用。电池总反应：2Al+3xS放电⇄充电Al2(Sx)3。下列说法错误的是A．AlnCl−3n+1含4n个Al−Cl键B．AlnCl−3n+1中同时连接2个Al原子的Cl原子有(n−1)个C．充电时，再生1molAl单质至少转移3mol电子D．放电时间越长，负极附近熔融盐中n值小的AlnCl−3n+1浓度越高9．25℃时，某二元酸(H2A)的Ka1=10−3.04、Ka2=10−4.37。1.0mol⋅L−1NaHA溶液稀释过程中𝛿(H2A)、𝛿(HA−)、𝛿(A2−)与pc(Na+)的关系如图所示。已知pc(Na+)=−lgc(Na+),HA−的分布系数𝛿(HA−)=c(HA−)c(H2A)c(HA−)c(A2−)。下列说法错误的是第4页|共17页A．曲线n为𝛿(HA−)的变化曲线B．a点：pH=4.37C．b点：2c(H2A)+c(HA−)=c(Na+)D．c点：c(Na+)+c(H+)=3c(HA−)+c(OH−)二、工业流程题10．白合金是铜钴矿冶炼过程的中间产物，一种从白合金(主要含Fe3O4、CoO、CuS、Cu2S及少量SiO2)中分离回收金属的流程如下：(1)“酸浸1”中，可以加快化学反应速率的措施有（任写其中一种），CoO发生反应的离子方程式。(2)“焙烧1”中，晶体[Fe2(SO4)3⋅xH2O和CoSO4⋅yH2O]总质量随温度升高的变化情况如下：温度区间/℃<227227~566566~600600~630晶体总质量变小不变变小不变①升温至227℃过程中，晶体总质量变小的原因是；566~600℃发生分解的物质是(填化学式)。②为有效分离铁、钴元素，“焙烧1”的温度应控制为℃。(3)25℃时，Ksp(CuS)=6.3×10−36,H2S的Ka1=1.1×10−7,Ka2=1.3×10−13。反应CuS(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2S(aq)的平衡常数K=(列出计算式即可)。经计算...
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