第1页|共19页福建省2022年高考化学试题1.福建多个科研机构经过长期联合研究发现，使用60C和改性的Cu基催化剂，可打通从合成气经草酸二甲酯常压催化加氢制备乙二醇的技术难关。下列说法正确的是A.草酸属于无机物B.60C与石墨互为同分异构体C.Cu属于过渡元素D.催化剂通过降低焓变加快反应速率【答案】C【解析】【详解】A．草酸属于二元弱酸，即乙二酸，属于有机物，A错误；B．C60与石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体，B错误；C．Cu为ⅠB族，属于过渡元素，C正确；D．催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率，反应焓变不变，D错误；故选C。2.络塞维是中药玫瑰红景天中含有的一种天然产物，分子结构见下图。关于该化合物下列说法正确的是A.不能发生消去反应B.能与醋酸发生酯化反应C.所有原子都处于同一平面D.1mol络塞维最多能与23molH反应【答案】B【解析】【详解】A．该化合物的分子中，与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，可发生消去反应，A错误；B．该化合物含有羟基，可与醋酸发生酯化反应，B正确；C．该化合物的结构中含有饱和碳原子，不可能所有原子处于同一平面上，C错误；D．1mol络塞维最多能与24molH反应，其中苯环消耗3molH2，碳碳双键消耗1molH2，D错误；故选B。第2页|共19页3.常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：22322N6HO4NH3O++催化剂通电，设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.9g水中含有的孤电子对数为A2NB.每产生3234gNH,N失去的电子数为A6NC.11molL-×氨水中，含有的32NHHO×分子数少于AND.消耗211.2LN(己折算为标况)时，产生的2O分子数为A0.75N【答案】D【解析】【详解】A．H2O分子中孤电子对数为1622-=2，9gH2O的物质的量为9g18g/mol=0.5mol，含有的孤电子对数为AN，故A错误；B．该反应中N2中N元素化合价由0价下降到-3价，34g3NH的物质的量为34g17g/mol=2mol，每产生334gNH，2N得到6mol电子，数目为6NA，故B错误；C．氨水的体积未知，无法计算32NHHO×的分子数，故C错误；D．211.2LN的物质的量为0.5mol，由方程式可知，消耗0.5mol2N，产生的0.75mol2O，数目为A0.75N，故D正确；故选D。4.某非线性光学晶体由钾元素(K)和原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素组成。X与Y、Z与W均为同周期相邻元素，X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，Z为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是A.简单氢化物沸点：ZW>B.3YW分子的空间构型为三角锥形C.原子半径：YXZW<<，故A正确；B．3YW为BF3，中心B原子有3对价电子且没有孤电子对，空间构型为平面三角形，故B错误；C．四种元素为同周期元素，随核电荷数增大原子半径减小，原子半径：Be>B>O>F，故C错误；D．Be最高价氧化物水化物为Be(OH)2，溶液显两性，B最高价氧化物的水化物为H3BO3，溶液显酸性，故D错误；故选：A。5.探究醋酸浓度与电离度α关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的步骤操作或叙述AⅠ.用NaOH标准溶液标定醋酸溶液浓度滴定时应始终注视滴定管中的液面BⅡ.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液应使用干燥的容量瓶CⅢ.测定步骤Ⅰ中所得溶液的pH应在相同温度下测定DⅣ.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度计算式为3cHα100%cCHCOO+-=´A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．中和滴定时眼睛应始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化，A错误；B．配制不同浓度的醋酸溶液时，容量瓶不需要干燥，B错误；C．温度影响醋酸的电离平衡，因此测定步骤Ⅰ中所得溶液的pH时应在相同温度下测定，C正确；D．电离度是指弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数，因此醋酸的电离度计算式为3cHα100%cCHCOOH+=´，D错误；答案选C。6.用铬铁合金(含少量NiCo、单质)生产硫酸铬的工艺流程如下：第4页|共19页下列说法错误的是A.“...
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