第1页|共6页【试卷总评】本试卷整体特点是：题型与往年类似、总体难度不大、亮点比较多。其中第9题要注意反应是在“常温下”；第10题的B项水的离子积不变，但n(H＋)与n(OH－)的乘积随溶液的体积而发生变化；第11题D项转移电子数与离子的减少数不等；第12题以图表、数据形式，给出一氧化二氮分解的实验数据，学生要提取有效信息，利用图表中的横纵坐标，进行分析，其中，试题中半衰期是一个提示，学生要能从中分析出半衰期的变化规律，分析得出4个选项中相一致的正确项；第25题以“焦亚硫酸钠的制取、性质、含量的测定”为素材，考查学生的化学实验综合探究能力，对学生的分析解决问题的能力要求很高。这些对高考考试方向均很好的导向作用，在教与学中不能把有些知识讲得太绝对，要具体问题进行具体分析，切忌思维定势。第I卷6．下列有关物质应用的说法正确的是A．生石灰用作食品抗氧剂B．盐类都可作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分7．下列关于乙醇的说法不正确的是A．可用纤维素的水解产物制取B．可由乙烯通过加成反应制取C．与乙醛互为同分异构体D．通过取代反应可制取乙酸乙酯8．下列实验能达到目的的是A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体9．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是X[来源:学科网ZXXK]YZ①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②KOH溶液SiO2稀盐酸③O2N2H2第2页|共6页④FeCl3溶液Cu浓硝酸A．①③B．①④C．②④D．②③10．下列关于0．10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－B．25℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)D．温度升高，c(HCO3－)增大11．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是A．正极反应为AgCl＋e－＝Ag＋Cl－B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0．01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少0．02mol离子12．在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：反应时间/min0102030405060708090100c(N2O)/mol/L0.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2)第II卷23．(15分)元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。[来源:学科网]（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为。（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是(填序号)。a．Cl2、Br2、I2的熔点b．Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的热稳定性d．HCl、HBr、HI的酸性第3页|共6页（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体①完成I中反应的总化学方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□。②II中转化的基本反应类型是，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是。（4）一定条件，在水溶液中1molCl－、ClO－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。①D是(填离子符号)。②B→A＋C反应的热化学方程式为(用离子符号表示)。24．(15分)铁及其化合物与生产、生活关系密切。（1）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。①该电化腐蚀称为。②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是(填字母)。（2）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为。②步骤II中发生反应：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为。③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是(任写一项)。（3）已知t℃时，反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数K＝0．25。第4页|共6页①t℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)＝。②若在1L密闭容器...
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