第1页|共9页2022年北京卷部分试题1.利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是a中反应b中检测试剂及现象A浓3HNO分解生成2NO淀粉-KI溶液变蓝BCu与浓24HSO生成2SO品红溶液褪色C浓NaOH与4NHCl溶液生成3NH酚酞溶液变红D33CHCHBrCH与NaOH乙醇溶液生成丙烯溴水褪色A.AB.BC.CD.D2.高分子Y是一种人工合成的多肽，其合成路线如下。下列说法不正确的是A.F中含有2个酰胺基B.高分子Y水解可得到E和GC.高分子X中存在氢键D.高分子Y的合成过程中进行了官能团保护3.某MOFs的多孔材料刚好可将24NO“固定”，实现了2NO与24NO分离并制备3HNO，如图所示：第2页|共9页己知：2242NO(g)NO(g)ΔH<0ˆˆ†‡ˆˆ下列说法不正确的是A.气体温度升高后，不利于24NO的固定B.24NO被固定后，平衡正移，有利于2NO的去除C.制备3HNO的原理为：242232NOO2HO=4HNO++D.每制备30.4molHNO，转移电子数约为226.0210´4.利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。装置示意图序号电解质溶液实验现象①4240.1mol/LCuSOHSO+少量阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验电解液中有2+Fe②40.1mol/LCuSO+过量氨水阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无Fe元素下列说法不正确的是A.①中气体减少，推测是由于溶液中+cH减少，且Cu覆盖铁电极，阻碍+H与铁接触B①中检测到2+Fe，推测可能发生反应：+2+2+2+2Fe+2H=Fe+HFe+Cu=Fe+Cu、C.随阴极析出Cu，推测②中溶液2+cCu减少，2+2+334Cu+4NHCuNHéùëûˆˆ†‡ˆˆ平衡逆移D.②中2+Cu生成2+34CuNHéùëû，使得2+cCu比①中溶液的小，Cu缓慢析出，镀层更致密5.2CO捕获和转化可减少2CO排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以2N为载气，以恒定组成的24NCH、混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到2CO，在催化剂上有积碳。.第3页|共9页下列说法不正确的是A.反应①为23CaO+CO=CaCO；反应②为342CaCO+CHCaO+2CO+2H催化剂B.13t~t，2nH比n(CO)多，且生成2H速率不变，可能有副反应42CHC+2H催化剂C.2t时刻，副反应生成2H的速率大于反应②生成2H速率D.3t之后，生成CO的速率为0，是因为反应②不再发生6.42FeSO7HO×失水后可转为42FeSOHO×，与2FeS可联合制备铁粉精xyFeO和24HSO。I.42FeSOHO×结构如图所示。（1）2+Fe价层电子排布式___________。（2）比较2-4SO和2HO分子中的键角大小并给出相应解释：___________。（3）2HO与2+2-4FeSO、和2HO的作用分别为___________。II．2FeS晶胞为立方体，边长为anm，如图所示。（4）①与2+Fe紧邻的阴离子个数为___________。②晶胞的密度为ρ=___________3gcm-×。91nm10m-=为第4页|共9页（5）以2FeS为燃料，配合42FeSOHO×可以制备铁粉精xyFeO和24HSO。结合图示解释可充分实现能源和资源有效利用的原因为___________。7.煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(4CaSO、硫化物及微量单质硫等)。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含22222OCOHONSO、、、、。（1）煤样需研磨成细小粉末，其目的是___________。（2）高温下，煤中4CaSO完全转化为2SO，该反应的化学方程式为___________。（3）通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中-3-cIcI保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，2SO溶解并将-3I还原，测硫仪便立即自动进行电解到-3-cIcI又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。第5页|共9页①2SO在电解池中发生反应的离子方程式为___________。②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为___________。（4）煤样为ag，电解消耗的电量为x库仑，煤样中硫的质量分数为___________。已知：电解中转移1mol电子所消耗的电量为96500库仑。（5）条件控制和误差分析。①测定过程中，需控制电解质溶液pH，当pH<1时，非电解生成的-3I...
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