第1页|共20页2019年北京市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本部分共7小题，每小题6分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1．（6分）下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是（）A．4.03米大口径碳化硅反射镜B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D．“玉兔二号”钛合金筛网轮【分析】A．C、Si都位于第IVA族；B．聚氨酯中含有C、H、O、N元素，分别位于第IVA族、第IA族、第VIA族、第VA族；C．C位于第IVA族、Ag位于第IB族；D．钛合金主要成分有Ti、Al等，Ti位于第IVB族，Al位于第IIIA族。【解答】解：A．C、Si都位于第IVA族，二者位于同一主族，故A正确；B．聚氨酯中含有C、H、O、N元素，分别位于第IVA族、第IA族、第VIA族、第VA族，这几种元素位于不同主族，故B错误；C．C位于第IVA族、Ag位于第IB族，二者位于不同族且Ag为副族元素，故C错误；D．钛合金主要成分有Ti、Al等，Ti位于第IVB族，Al位于第IIIA族，Ti为副族元素，第2页|共20页不符合，故D错误；故选：A。【点评】本题考查元素周期表结构及无机非金属材料，明确元素在周期表位置及常见物质成分是解本题关键，熟练掌握元素周期表结构并灵活运用，题目难度不大。2．（6分）下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（）ABCDA．NaCl═Na++Cl﹣B．CuCl2═Cu2++2Cl﹣C．CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H＝﹣183kJ•mol﹣1【分析】A．NaCl为强电解质；B．电解氯化铜生成Cu和氯气；第3页|共20页C．醋酸为弱电解质，存在电离平衡；D．焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，结合状态及焓变书写热化学方程式。【解答】解：A．NaCl为强电解质，则电离方程式为NaCl═Na++Cl﹣，故A正确；B．电解氯化铜生成Cu和氯气，则方程式为CuCl2Cu+2Cl2↑，故B错误；C．醋酸为弱电解质，存在电离平衡，则电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO+H+，故C正确；D．焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则△H＝（436+243﹣431×2）kJ/mol＝﹣183kJ•mol﹣1，由状态及焓变可知热化学方程式为H2（g）+Cl2═2HCl（g）△H＝﹣183kJ•mol﹣1，故D正确；故选：B。【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握电解质与电离方程式、焓变计算及热化学方程式为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大。3．（6分）2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是（）A．In是第五周期第ⅢA族元素B．In的中子数与电子数的差值为17C．原子半径：In＞AlD．碱性：In（OH）3＞RbOH【分析】A．In的原子序数为49，原子核外有5个电子层，数目分别为2、8、18、18、3；B.In的中子数为115﹣49＝66；C．同主族元素从上到下原子半径增大；D．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强。【解答】解：A．In的原子序数为49，原子核外有5个电子层，数目分别为2、8、18、18、3，则铟处于第五周期第ⅢA族，故A正确；第4页|共20页B.In的中子数为115﹣49＝66，In原子中电子数为49，则In的中子数与电子数的差值为66﹣49＝17，故B正确；C．同主族元素从上到下原子半径增大，则原子半径：In＞Al，故C正确；D．金属性Rb＞In，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性In（OH）3＜RbOH，故D错误。故选：D。【点评】本题考查元素周期表，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，要求学生熟悉元素周期表的排布规律，同时了解元素的一些性质变化规律，题目难度不大。4．（6分）交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中表示链延长）（）A．聚合物P中有酯基，能水解B．聚合物P的合成反应为缩聚反应C．聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得D．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构【分析】A．Y与X发生缩聚反应生成P，P含﹣C...
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