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2011年高考化学试卷(大纲卷,全国Ⅱ卷)(解析卷).pdf优质

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第1页|共18页2011年全国统一高考化学试卷(大纲卷)参考答案与试题解析一、选择题1.等浓度的下列稀溶液:①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇,它们的pH由小到大排列正确的是()A.④②③①B.③①②④C.①②③④D.①③②④【考点】D8:溶液pH的定义.菁优网版权所有【专题】51G:电离平衡与溶液的pH专题.【分析】依据酸性强弱的大小顺序分析判断溶液pH;酸性强弱为:乙酸>碳酸>苯酚>乙醇.【解答】解:浓度相同条件下,根据乙酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体,说明乙酸酸性大于碳酸;苯酚溶液不能使酸碱指示剂变色,苯酚钠溶液中通入过量二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠,证明说明苯酚酸性很弱,小于碳酸的酸性,乙醇是中性的非电解质溶液;溶液pH由小到大排列正确的是①③②④;故选:D。【点评】本题考查了常见物质酸性强弱的比较依据,掌握物质性质是解题关键,题目较简单.2.下列叙述错误的是()A.用金属钠可区分乙醇和乙醚B.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3﹣己烯C.用水可区分苯和溴苯D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛【考点】HA:有机物的鉴别.菁优网版权所有【专题】534:有机物的化学性质及推断.第2页|共18页【分析】A.乙醇含有﹣OH,乙醚含有醚键;B.碳碳双键可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应;C.苯和溴苯的密度不同;D.甲酸甲酯和乙醛都含有醛基.【解答】解:A.乙醇含有﹣OH,可与金属钠发生反应,而乙醚与钠不反应,可鉴别,故A正确;B.己烷为饱和烃,与酸性高锰酸钾不反应,而己烯含有碳碳双键,可使酸性高锰酸钾褪色,可鉴别,故B正确;C.苯的密度比水小,溴苯的密度比水大,可鉴别,故C正确;D.甲酸甲酯和乙醛都含有醛基,都可发生银镜反应,不能鉴别,故D错误。故选:D。【点评】本题考查有机物的鉴别,题目难度不大,注意把握有机物性质的异同,易错点为D,注意二者的官能团的种类和性质.3.在容积可变的密闭容器中,2molN2和8molH2在一定条件下发生反应,达到平衡时,H2的转化率为25%,则平衡时的氮气的体积分数接近于()A.5%B.10%C.15%D.20%【考点】CP:化学平衡的计算.菁优网版权所有【专题】51E:化学平衡专题.【分析】容积可变的密闭容器中,发生N2+3H22NH3,开始280转化2平衡(2﹣)6根据物质的量之比等于体积之比来计算平衡时的氮气的体积分数.【解答】解:达到平衡时,H2的转化率为25%,则转化的氢气的物质的量为8mol×25%=2mol,则第3页|共18页容积可变的密闭容器中,发生N2+3H22NH3,开始280转化2平衡(2﹣)6则平衡时的氮气的体积分数为×100%≈15%,故选:C。【点评】本题考查化学平衡的计算,明确三段法计算及物质的量之比等于体积之比的关系即可解答,题目难度不大.4.室温时,将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A.若PH>7时,则一定是c1V1=c2V2B.在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)C.当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2>c1D.若V1=V2、c1=c2,则c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=c(Na+)【考点】DO:酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.菁优网版权所有【专题】51G:电离平衡与溶液的pH专题.【分析】A、当溶液呈碱性时,溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度,但混合时醋酸的物质的量不一定等于氢氧化钠的物质的量;B、溶液呈电中性,溶液中阴阳离子所带电荷相等;C、醋酸钠是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,若要使其呈中性,酸应该稍微过量;D、当醋酸和氢氧化钠的物质的量相等时,根据物料守恒确定醋酸根离子和醋酸分子浓度与钠离子浓度的关系。【解答】解:A、醋酸是弱酸,氢氧化钠是强碱,所以等物质的量的酸和碱混合时,溶液呈碱性,当氢氧化钠过量时溶液更呈碱性,所以当PH>7时,则第4页|共18页一定是c1v1≥c2v2,故A选;B、溶液呈电中性,溶液中阴阳离子所带电荷相等,所以得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣),故B不选;C、醋酸钠是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,若要使混合溶液呈中性,酸应该稍微过量,所以当pH=7时,若v1=v2,则一定是c2>c1,故C不选;D、如果V1=V2、C1=C2,则醋酸和氢氧化钠的...

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