第1页|共15页2009年全国统一高考化学试卷(全国卷Ⅰ)参考答案与试题解析一、选择题(共8小题,每小题5分,满分40分)1.(5分)下列各组离子,在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是()A.Ba2+、NO3﹣、NH4+、Cl﹣B.Ca2+、HCO3﹣、NH4+、AlO2﹣C.K+、Ba2+、Cl﹣、HSO3﹣D.Mg2+、NH4+、SO42﹣、K+【考点】DP:离子共存问题.菁优网版权所有【专题】21:热点问题;52:元素及其化合物.【分析】根据溶液中离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质,不能发生氧化还原反应、不能促进电离来分析离子在溶液中能大量共存;然后根据溶液中的离子与NaOH溶液反应既有气体放出又有沉淀生成的即为正确答案.【解答】解:A、因该组离子之间不反应,则离子能大量共存,当加入NaOH会与NH4+反应产生NH3,但没有沉淀,故A错误;B、因AlO2﹣能促进HCO3﹣的电离,生成Al(OH)3沉淀和碳酸根离子,则该组离子不能大量共存,故B错误;C、因该组离子之间不反应,则离子能大量共存,当加入NaOH会与HSO3﹣生成SO32﹣,SO32﹣与Ba2+可生成BaSO3沉淀,但无气体生成,故C错误;D、因该组离子之间不反应,则离子能大量共存,当加入NaOH后,OH﹣与NH4+产生NH3,OH﹣与Mg2+会产生Mg(OH)2沉淀,符合题意,故D正确;故选:D。【点评】本题考查离子的共存问题及复分解反应,明确题意中原离子组能共存,当加入碱既有气体又有沉淀生成两个条件来分析解答,熟悉离子的性质及常见离子之间的反应是解答的关键.2.(5分)将15mL2mol•L﹣1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol•L﹣1第2页|共15页MCln盐溶液中,恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐,则MCln中n值是()A.4B.3C.2D.1【考点】5B:离子方程式的有关计算.菁优网版权所有【分析】根据Na2CO3溶液与MCln盐溶液反应时,恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐,利用化合价得出Mn+离子与nCO32﹣离子的关系,然后利用物质的量来计算解答.【解答】解:Na2CO3溶液中CO32﹣离子的物质的量为15mL×10﹣3×2mol•L﹣1=0.03mol,MCln盐溶液中Mn+离子的物质的量为40mL×10﹣3×0.5mol•L﹣1=0.02mol,由反应中恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐,及M的化合价为+n,则Na2CO3与MCln反应对应的关系式为:2Mn+~nCO32﹣2n0.02mol0.03mol,解得n=3,故选:B。【点评】本题考查学生利用溶液中的离子之间的反应来进行简单计算,明确离子之间的关系是解答的关键,并应熟悉离子的物质的量的计算来解答即可.3.(5分)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是()A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑B.KMnO4+HCOOH+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2OC.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OD.K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O【考点】45:分子式;48:化学方程式的书写;49:离子方程式的书写.菁优网版权所有【分析】根据所学元素化合物的知识及氧化还原反应的基本规律,并且具有对第3页|共15页简单氧化还原反应运用化合价的升降配平的技能等来解答此题;【解答】解:A、因铝既能与强酸反应又能与强碱反应,则铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气,遵循质量守恒定律及氧化还原反应中电子守恒,故A对;B、由化学方程式要遵循质量守恒定律,B项没配平;或应知在碱性条件下,不可能产生CO2气体,而应是CO32﹣,故B错;C、实验室制取氯气的反应原理可知,二氧化锰与浓盐酸反应制取氢气,遵循质量守恒定律及氧化还原反应中电子守恒,故C对;D、根据常见氧化剂、还原剂以及转化规律,D中发生氧化还原反应,遵循质量守恒定律及氧化还原反应中电子守恒,故D对;故选:B。【点评】本题考查了化学方程式的问题,实则为元素化合物的知识以及氧化还原反应等知识点,本考点为高中化学的主干知识,为必考考点,但也是难点;学习过程中应重视元素化合物知识及氧化还原反应的基本规律。4.(5分)现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物,若其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是()A.B.C.D.【考点】5E:元素质量分数的计算.菁优网版权所有【专题】536:有机物分子组成通式的应用规律.【分析】根据乙酸的化学式为C2H4O2,...